Acqua distillata Perché non è neutrale, e debolmente acido ?

  • il63 Typo I: all'aumentare della temperatura, aumentando la concentrazione di H + ( come OH ), in modo che il pH diminuisce, anche se leggermente. Puramente formalmente, come -lg [ H + ]. Ho guardato sui requisiti di rete per l'acqua distillata e sono rimasto sorpreso : pH = 5,4 - 6,6. Il secondo significato è chiaro, ma non pensava possibile diminuire di 1,6 unità. 17 July 2016
  • Грустный Роджер A che temperatura ? 17 July 2016
  • Грустный Роджер Duc poi finalmente chiaro. Ciò che veramente pH " acide" - Non discuto, ma mi sembra che non significa altro, in confronto con la H, OH concentrazione.Poiché non c'è posto per prendere più di N.Ebbene, tranne che nel processo di misurare l'acidità colpisce più e mobilità ionica - che è dubbia. .. 17 July 2016
  • Грустный Роджер Si ancora garbage scopre. .. Cioè, o c'è un errore sistematico del metodo di misura ( questa è una sorta di una speciale pHmetro, in modo che il potenziale dell'elettrodo misurato - ma può essere qualsiasi, a seconda del materiale ), o in viaggiol'acqua non è più un caso di chimicamente puro. Atmosfera, sai. .. L'anidride carbonica, quindi, ecco. .. 17 July 2016
  • il63 Elettrodo di vetro (che altro ). Ma l'aria - ovviamente!Tra l'altro, una domanda è sorta, in questo momento, è solo. .. ( guardare gli spot ). 17 July 2016
  • il63 Esempio, a temperatura ambiente. Con un aumento del pH della temperatura dell'acqua aumenta, ma se l'acqua era neutro, e rimarrà così. Perché è aumentato dello stesso importo e l'alcalinità ( solo migliorato la dissociazione ). 17 July 2016